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1，银铜合金的介绍

银铜合金，银和铜的二元合金，铜具有强化作用。
你的提问有问题，银铜合金也存在银铜比例的变化，不同比例的银铜合金熔点并不相同。

银铜合金的介绍

2，铜银合金如何将铜银分离

不能是硝酸，因为硝酸能溶银和铜，可以用浓硫酸与合金加热，浓硫酸不和银反应，但浓硫酸在加热时能和铜反应 Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O 然后，就可以得到银，就是残余固体，铜可以用铁粉还原硫酸铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

铜银合金如何将铜银分离

3，一块铜和银的合金共重330千克其中铜的重量比银的七分之一少10

设铜有x千克，则银有7x+70千克x+7x+70=330x=32.5则铜有32.5千克，银有297.5千克
（330+10）/（1+7）=42.5，42.5*7=297.5，42.5-10=32.5，铜32.5千克，银297.5千克。

一块铜和银的合金共重330千克其中铜的重量比银的七分之一少10

4，一块铜银合金重810克已知铜的质量是银质量的7分之2问各是多少

设 银的质量为 X 则 同的质量为 2/7 X 因为合金的总重量为810X + 2/7X = 810 X = 630则 银的质量为 630 则铜的质量为 2/7 * 630 = 180
额。。这个还不简单啊 铜的质量是银质量的7/2，就是3又二分之一倍，那么铜和银的比例就是7：2 假设铜是7份，银是2份，这个比例就对应上面的 一共810克，答案直接就出来了，一份是90克，铜630克，银180克
7=8109x/7那么x＋2x/7＝8107x/7+2x/假设银的质量是x克 那么铜的质量就是2x/

5，有甲乙两种铜与银的合金甲种

有甲乙两种铜与银的合金，甲种含银25%，乙种含银37.5%。现在要熔成含银30%的合金100千克，两种合金各应取多少千克？设甲种x千克.0.25x+0.375(100-x)=0.2×100,2x+300-3x=240,x=60,答：甲种60千克,乙种40千克.
因为这里书写不便，故将我的答案做成图像贴于下方，谨供楼主参考（若图像显示过小，点击图片可放大）
解设甲种合金应取x千克25%x+37.5%×（100-x）=100×30%25%x+37.5-37.5%x=3012.5%x=7.5x=60乙种应取：100-60=40千克
A 52.3333kg B 47.6667kg
设两种合金各取x千克和y千克x+y=10025%x+37.5%y=100*30%x+y=100x+1.5y=1200.5y=20y=40x=100-40=60甲取60千克，乙取40千克

6，铜银合金在硝酸中没有溶解

实验室常用浓HNO3质量分数浓度为69％，物质的量浓度约为16mol/L。要避光阴凉处保存。你的浓硝酸可能是保存不当，见光或受热分解了。4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑导致配制的50%硝酸溶液浓度远低于这个数值，变成稀硝酸了发生如下反应3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O3Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O NO气体无颜色，溶液为绿色是铜离子的颜色稀硝酸可能量比较少，所以合金溶解甚少
20%
我个人觉得你应该考虑你的硝酸的浓度以及硝酸的摩尔质量，正常情况下铜应该是全部溶解了，不会形成保护膜，在硝酸溶液中氧化银仍旧溶解！
不知道是否表明都保护膜；另外可以试试搅拌一下溶液，看是否变化；Cu已经有所溶解，Ag就不知道了，可以用NaCl滴一下，看是否含有Ag+;甚至可以考虑滴定确定Ag+,Cu2+浓度；另外试着换一下浓度试试~有问题请追问~

7，铜金属有很多种类常见的有铜锌合金铜镁合金铜银合金铜铁

解：设合金中另外一种金属为A，相对原子质量为X A + H2SO4 = ASO4 + H2↑ 98 X+96 98g*20% 32.2g 98:(X+96)= 98g*20% : 32.2g 解得X=65 说明合金中的另外一种金属为锌 设合金中含锌的质量为Y,生成氢气的质量为Z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 Y 98g*20% Z 65:98=Y:98g*20% Y=13g 该合金中含铜的质量分数为（20g-13g）/20g*100%=35% 98：2=98g*20% ：Z Z=0.4g 答:此合金含有的另外一种金属为锌 生成氢气质量为0.4克; 该合金中含铜的质量分数为35%
解：由题目可知合金部分与酸反应，所以不可能是铜银合金； 98g20%的硫酸中H2SO4的质量分数为98g*20%=19.6g；因为参加反应的备选金属均表现+2价，所以反应产生H2的质量可以直接求得：m(H2)=(19.6g*2g/mol)/98g/mol=0.4g； 反应之前铜与所有参加反应的物质质量之和为39.6g，反应后固体与氢气质量之和为32.6g，由质量守恒定律可知反应后过滤掉了铜，所以铜的质量m(Cu)=39.6g-32.6g=7g，质量分数为(7g/20g)*100%=35%； 合金中另一种金属的质量为20g-7g=13g，设该金属的符号为X，它的摩尔质量为x，由方程式得： X + H2SO4 ==XSO4+H2↑ x 98g/mol 13g 19.6g 列比例式，可得x=(98g/mol*13g)/19.6g=65g/mol，对照元素周期表可知X金属为锌，符号Zn。 答：(1)合金中另一种金属为锌；(2)生成氢气的质量为0.4g；(3)铜的质量分数为35%。
可以求出硫酸的物质的量是 0.2mol，恰好完全反应则生成氢气的物质的量也是0.2mol，0.4g氢气 原硫酸的质量是19.6g，除去氢气的质量还有19.2g，这个是生成硫酸盐中硫酸根的质量，剩下的13g是该金属的质量，且在反应中转移的电子数是0.4mol，不难看出另一种金属是锌，铜的质量为7g，其质量分数7/20=0.35 则Cu的质量分数是 35%

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