由于△rGmΦ是查表得来的，不能应用于非标准状况，非标准状况的△G还与浓度（用lnQ修正）、温度（用T修正）有关，这个方程物理意义是在非标准状况下反应达到平衡所释放的功（△rGmΦ意义：在Φ下（各物质浓度1mol/L，298.15K，1bar）反应达到平衡对外做的功，估计你是高中竞赛，如果是化学专业，物理化学老师的推导过程早抄给你了，这个过程就是到国际竞赛也不会考，而且很烦，物理化学书上都有，有兴趣可以去看△rGm计算公式,△rGm计算公式是△rGm=△rGmΦ RTInQ，吉布斯自由能是指在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能,你可以这样认为ΔrGm：就是能量的变化,ΔrGm与反应的吸放热与混乱度、温度都有关如何证明化学热力学公式:△rGm=△rGmΦRTInQ,这个不用证明的，范特霍夫方程是由平衡与热力学推导出来的。
△rGm计算公式是△rGm=△rGmΦ RTInQ，吉布斯自由能是指在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种
这个不用证明的，范特霍夫方程是由平衡与热力学推导出来的。由于△rGmΦ是查表得来的，不能应用于非标准状况，非标准状况的△G还与浓度（用lnQ修正）、温度（用T修正）有关，这个方程物理意义是在非标准状况下反应达到平衡所释放的功（△rGmΦ意义：在Φ下（各物质浓度1mol/L，298.15K，1bar）反应达到平衡对外做的功，估计你是高中竞赛，如果是化学专业，物理化学老师的推导过程早抄给你了，这个过程就是到国际竞赛也不会考，而且很烦，物理化学书上都有，有兴趣可以去看
3、ΔrGm是什么意思?一楼纯属胡扯，二楼很好。你可以这样认为ΔrGm：就是能量的变化，如反应要吸收能量，那是不是有一个外力对它“驱动”，那他就不自发，ΔrGm>0（这里的正负是吸收或放出能量，吸收为证，放出为负），反之ΔrGm<0，那么他就自发。ΔrGm与反应的吸放热与混乱度、温度都有。
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