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1，怎么看元素周期表

你好 首先元素周期表一共有7行 18列（镧系锕系除外） 元素的位置在第几行就是第几周期 因为你是刚学周期表 可能对族序没有要求 我还是先说一下 在每一列上有罗马数字和A或B 如果是A就是主族 B为副族 前面的罗马数字是几就是第几族 再加主族或副族就可以了 比如说 Mg镁 第三行 第二列 就是第三周期 第二主族。 我这样解释你明白了吧。

怎么看元素周期表

2，用SQL通过根据表A字段查表B字段如何查

select 学号 from A where 班级 not in (select 班 from B);
用楼上的select *from a,b where a.a=b.a and b=0 也可以。或者：select b.* from a join b on a.a=b.a and a.b=0;
Select A.学号 From A Where 班级 not in (select 班 from B)

用SQL通过根据表A字段查表B字段如何查

3，sql查询 A表2个字段查找B表

你可以将AB两个表整理成一个表，然后来查询既可以了两个表整理成一个表：select t1.id id ,t1.name1 name,t2.number number, t1.其他信息 from table_A t1 left join table_B t2on t1.id1=t2.id and t1.name1=t2.nameunionselect t2.id id ,t1.name2 name,t2.number number, t1.其他信息 from table_A t1 left join table_B t2on t1.id2=t2.id and t1.name2=t2.name

sql查询 A表2个字段查找B表

4，EXCEL 表里AB不见了怎么找回

这个得看看是怎么不见了的，如果是删除了，那没办法，但如果是隐藏的可以按以下方法恢复显示excel2007的操作方法如下，其它版本也基本相同。1、查看工作表是否存在。方法：打开excel工作薄，alt+f11，进入vb界面。在vbaprojet的microsoft excel对象下面，可以清楚看到当前工作薄的所有工作表，如果里面没有，就说明工作表已经被删除了。如果能看到说明是隐藏了，可以进行下一步，显示工作表。2、显示工作表在此假设sheet1被隐藏了，单击sheet1》属性》visible》将其改为“-1 -xlsheetvisible”，这个时候返回工作薄界面，sheet1已经可以看见了。3、如果将工作薄中所有工作表的属性均设置为可见，可以运行下列宏代码即可：sub s()dim shet as worksheetfor each shet in sheetsshet.visible = xlsheetvisiblenextend sub
先选中C列，鼠标不抬起左移到行标列，行标列也变色时停止鼠标放到列标C列与D列中间，当出现双箭头时候按住左键向右拉动，AB列就会出现试试看吧
A.B列看不到，这种情况是把A.B列隐藏起来了。处理方法：1. 全选，右键取消隐藏；2. 全选，双击两列中间隔线；（如果A.B列有内容，此方法有效，会根据内容自动改变列宽）3. 全选，右键，列宽，输入一个大于0的数值，A.B列就可见了。
在C列之前右键插入一列就行
定位于C1，窗口，取消冻结窗格
格式-->自动调整列宽，或者看看下面的滚动条

5，要怎么看元素周期表

横排也就是行表示，核外电子层的层数，有几层就是第二行 竖排也就是列，表示的是核外电子最外层的电子个数 就如钠吧 核外电子排列是281 三层第在第三行，最外层是1。则为第一列 这些主要是对主族元素的也就是a族，对副族的就不一定了 对b族的要具体分析对行！ 从表中得到的信息， 1.在中学阶段，只要记住越往右上角，则气化性越强，越容易得电子（非金属） 越往左下角还原性越强，越容易失去电子（金属） 2.各个元素的基本化合价 像钠，最外层只有一个，它一般就是正一价 上面的分析主要是对主（a）族元素，对b族就不太灵光了！
一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价） 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。 七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。 同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
额`这个嘛`比如说氢这个元素名称他左上角有个数字`这是他的原子序数`H是它的元素符号`最下面得数字式他的相对原子质量`一般表格分为金属`非金属`和过度元素`

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