卡西欧有箭头怎么去掉，数码相机的全景模式有个框框和箭头会随上下左右动怎么去掉搜

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1，数码相机的全景模式有个框框和箭头会随上下左右动怎么去掉搜
2，怎么去掉卡西欧计算器上的vct符号
3，铁是怎么炼的
4，高中化学一个是恒压密闭容器一个是恒容密闭容器若反应方程式是2ag
5，初中和高中所有化学方程式和所对应的现象

1，数码相机的全景模式有个框框和箭头会随上下左右动怎么去掉搜

这个不能去掉的，它是一个提示，就是要沿这箭头的方向水平移动才能拍出照片。

会动的框框应该是人脸捕捉，关掉这个功能就没有了，箭头就不知道你是哪款相机带的功能

数码相机的全景模式有个框框和箭头会随上下左右动怎么去掉搜

2，怎么去掉卡西欧计算器上的vct符号

或者間接的損失﹐不承擔任何責任?此外﹐卡西歐計算. 機株式會社對於因任何一方由於使用本 .... 計算器處於CMPLX 模式?. MAT. 計算器處於MATRIX 模式?. VCT. 計算器處於VECTOR 模式? ...... 您可以使用此章節的步驟﹐將顯示數值轉換為工程符號

怎么去掉卡西欧计算器上的vct符号

3，铁是怎么炼的

采矿（获得铁矿石）----选矿（将铁矿石破碎、磁选成铁精粉）---烧结（将铁精粉烧结成具有一定强度、粒度的烧结矿）---冶炼（将烧结矿运送至高炉，热风、焦碳使烧结矿还原成铁水，并脱硫）---炼钢（在转炉内高压氧气将铁水脱磷、去除夹杂，变成钢水）---精练（进一步脱磷、去除夹杂，提高纯净度）---连铸（热状态下将钢水铸成具有一定形状的连铸坯）---轧钢（将连铸坯轧制成用户要求的各种型号的钢材，如板材、线材、管材等）。

不是保儿炼出来的、真的,不骗你.

获得铁矿石。主要有赤铁矿(Fe2O3)和磁铁矿(Fe3O4) 焦炭燃烧： C+O2==CO2+热量 CO的生成： CO2+C==2CO-热量 CO还原: 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2 炉渣的形成： CaCO3==(高温）CaO+CO2 (气体箭头） CaO+SiO2==(高温）CaSiO3

铁是地壳中较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝。磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿是重要的铁矿。单体金属常用焦炭、铁矿石和石炭石为原料炼得。用氢气还原纯氧化铁可得到纯铁。含碳在1.7%以上的铁叫生铁（或铸铁）。含碳量少于0.2%的铁熔合体称为熟铁或锻铁。含碳量介于1.7-0.2之间的铁熔体叫做钢。生铁坚硬，但性脆；钢具有弹性；熟铁易于机械加工，但要比钢柔软。从生铁炼钢，就是减低生铁内的碳量，以及将硅、硫和磷杂质除去。

用黄铁矿，高温，通入还原性气体，不断敲打，就搞定啦

铁是怎么炼的

4，高中化学一个是恒压密闭容器一个是恒容密闭容器若反应方程式是2ag

恒容密闭容器中压强减小，因为容积不变，随反应进行物质的量减少，所以压强减小。2a(s)的话无论哪种情况压强都不变，因为左右物质化学计量数相等，不必考虑固体。PS：纯手打，望采纳。

一高中化学所有的化学方程式一. 非金属单质（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si） 1、氧化性： f2 h2===2hf f2 xe(过量)===xef2 2f2（过量） xe===xef4 nf2 2m===2mfn(表示大部分金属) 2f2 2h2o===4hf o2 2f2 2naoh===2naf of2 h2o f2 2nacl===2naf cl2 f2 2nabr===2naf br2 f2 2nai===2naf i2 f2 cl2(等体积)===2clf 3f2(过量) cl2===2clf3 7f2(过量) i2===2if7 cl2 h2===2hcl 3cl2 2p===2pcl3 cl2 pcl3===pcl5 cl2 2na===2nacl 3cl2 2fe===2fecl3 cl2 2fecl2===2fecl3 cl2 cu===cucl2 2cl2 2nabr===2nacl br2 cl2 2nai===2nacl i2 5cl2 i2 6h2o===2hio3 10hcl cl2 na2s===2nacl s cl2 h2s===2hcl s cl2 so2 2h2o===h2so4 2hcl cl2 h2o2===2hcl o2 2o2 3fe===fe3o4 o2 k===ko2 s h2===h2s 2s c===cs2 s fe===fes s 2cu===cu2s 3s 2al===al2s3 s zn===zns n2 3h2===2nh3 n2 3mg===mg3n2 n2 3ca===ca3n2 n2 3ba===ba3n2 n2 6na===2na3n n2 6k===2k3n n2 6rb===2rb3n p4 6h2===4ph3 p 3na===na3p 2p 3zn===zn3p2 2、还原性 s o2===so2 s h2so4(浓)===3so2 2h2o s 6hno3(浓)===h2so4 6no2 2h2o 3s 4hno(稀)===3so2 4no 2h2o n2 o2===2no 4p 5o2===p4o10(常写成p2o5) 2p 3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2） px3 x2===px5 p4 20hno3(浓)===4h3po4 20no2 4h2o c 2f2===cf4 c 2cl2===ccl4 2c o2(少量)===2co c o2(足量)===co2 c co2===2co c h2o===co h2(生成水煤气) 2c sio2===si 2co(制得粗硅) si(粗) 2cl===sicl4 (sicl4 2h2===si(纯) 4hcl) si(粉) o2===sio2 si c===sic(金刚砂) si 2naoh h2o===na2sio3 2h2 3、（碱中）歧化 cl2 h2o===hcl hclo（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） cl2 2naoh===nacl naclo h2o cl2 2ca（oh）2===cacl2 ca（clo）2 2h2o 3cl2 6koh（热，浓）===5kcl kclo3 3h2o 3s 6naoh===2na2s na2so3 3h2o 4p 3koh（浓） 3h2o===ph3 3kh2po2 11p 15cuso4 24h2o===5cu3p 6h3po4 15h2so4 3c cao===cac2 co 3c sio2===sic 2co 二．金属单质（na，mg，al，fe）的还原性 2na h2===2nah 4na o2===2na2o 2na2o o2===2na2o2 2na o2===na2o2 2na s===na2s（爆炸） 2na 2h2o===2naoh h2 2na 2nh3===2nanh2 h2 4na ticl4（熔融）===4nacl ti mg cl2===mgcl2 mg br2===mgbr2 2mg o2===2mgo mg s===mgs mg 2h2o===mg（oh）2 h2 2mg ticl4（熔融）===ti 2mgcl2 mg 2rbcl===mgcl2 2rb 2mg co2===2mgo c 2mg sio2===2mgo si mg h2s===mgs h2 mg h2so4===mgso4 h2 2al 3cl2===2alcl3 4al 3o2===2al2o3（钝化） 4al(hg) 3o2 2xh2o===2(al2o3.xh2o) 4hg（铝汞齐） 4al 3mno2===2al2o3 3mn 2al cr2o3===al2o3 2cr 2al fe2o3===al2o3 2fe 2al 3feo===al2o3 3fe 2al 6hcl===2alcl3 3h2 2al 3h2so4===al2(so4)3 3h2 2al 6h2so4(浓)===al2(so4)3 3so2 6h2o(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化) al 4hno(稀)===al(no3)3 no 2h2o 2al 2naoh 2h2o===2naalo2 3h2 2fe 3br2===2febr3 fe i2===fei2 fe s===fes 3fe 4h2o(g)===fe3o4 4h2 fe 2hcl===fecl2 h2 fe cucl2===fecl2 cu fe sncl4===fecl2 sncl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡fe sncl2==fecl2 sn) 三．非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3) 1、还原性: 4hcl(浓) mno2===mncl2 cl2 2h2o 4hcl(g) o2===2cl2 2h2o 16hcl 2kmno4===2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 14hcl k2cr2o7===2kcl 2crcl3 3cl2 7h2o 2h2o 2f2===4hf o2 2h2s 3o2(足量)===2so2 2h2o 2h2s o2(少量)===2s 2h2o 2h2s so2===3s 2h2o h2s h2so4(浓)===s so2 2h2o 3h2s 2hno(稀)===3s 2no 4h2o 5h2s 2kmno4 3h2so4===2mnso4 k2so4 5s 8h2o 3h2s k2cr2o7 4h2so4===cr2(so4)3 k2so4 3s 7h2o h2s 4na2o2 2h2o===na2so4 6naoh 2nh3 3cuo===3cu n2 3h2o 2nh3 3cl2===n2 6hcl 8nh3 3cl2===n2 6nh4cl 4nh3 3o2(纯氧)===2n2 6h2o 4nh3 5o2===4no 6h2o 4nh3 6no===5n2 6ho(用氨清除no) nah h2o===naoh h2 4nah ticl4===ti 4nacl 2h2 cah2 2h2o===ca(oh)2 2h2 2、酸性: 4hf sio2===sif4 2h2o（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量） 2hf cacl2===caf2 2hcl h2s fe===fes h2 h2s cucl2===cus 2hcl h2s 2agno3===ag2s 2hno3 h2s hgcl2===hgs 2hcl h2s pb(no3)2===pbs 2hno3 h2s fecl2===fes 2hcl 2nh3 2na==2nanh2 h2 (nanh2 h2o===naoh nh3) 3、碱性： nh3 hcl===nh4cl nh3 hno3===nh4no3 2nh3 h2so4===(nh4)2so4 nh3 nacl h2o co2===nahco3 nh4cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4、不稳定性： 2hf===h2 f2 2hcl===h2 cl2 2h2o===2h2 o2 2h2o2===2h2o o2 h2s===h2 s 2nh3===n2 3h2 四．非金属氧化物 1、低价态的还原性： 2so2 o2 2h2o===2h2so4（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2so2 o2===2so3 so2 cl2 2h2o===h2so4 2hcl so2 no2===so3 no so2 br2 2h2o===h2so4 2hbr so2 i2 2h2o===h2so4 2hi 2no o2===2no2 no no2 2naoh===2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2） 2co o2===2co2 co cuo===cu co2 3co fe2o3===2fe 3co2 co h2o===co2 h2 2、氧化性： so2 2h2s===3s 2h2o so3 2ki===k2so3 i2 no2 2ki h2o===no i2 2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2） 4no2 h2s===4no so3 h2o 2no2 cu===4cuo n2 co2 2mg===2mgo c(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾) sio2 2h2===si 2h2o sio2 2mg===2mgo si 3、与水的作用: so2 h2o===h2so3 so3 h2o===h2so4 3no2 h2o===2hno3 no n2o5 h2o===2hno3 p2o5 h2o===2hpo3 p2o5 3h2o===2h3po4(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂) p2o5 3h2so4(浓)===2h3po4 3so3 co2 h2o===h2co3 4、与碱性物质的作用: so2 2nh3 h2o===(nh4)2so3 so2 (nh4)2so3 h2o===2nh4hso3 (这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,再用h2so4处理:2nh4hso3 h2so4===(nh4)2so4 2h2o 2so2生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气) so2 ca(oh)2===caso3 h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别) so3 mgo===mgso4 so3 ca(oh)2===caso4 h2o co2 2naoh(过量)===na2co3 h2o co2(过量) naoh===nahco3 co2 ca(oh)2(过量)===caco3 h2o 2co2(过量) ca(oh)2===ca(hco3)2 co2 2naalo2 3h2o===2al(oh)3 na2co3 co2 c6h5ona h2o===c6h5oh nahco3 sio2 cao===casio3 sio2 2naoh===na2sio3 h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) sio2 na2co3===na2sio3 co2 sio2 caco3===casio3 co2 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6feo o2===2fe3o4 feo 4hno3===fe(no3)3 no2 2h2o 2、氧化性: na2o2 2na===2na2o（此反应用于制备na2o） mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3 3h2===2fe 3h2o(制还原铁粉) fe3o4 4h2===3fe 4h2o 3、与水的作用: na2o h2o===2naoh 2na2o2 2h2o===4naoh o2 (此反应分两步:na2o2 2h2o===2naoh h2o2;2h2o2===2h2o o2.h2o2的制备可利用类似的反应:bao2 h2so4(稀)===baso4 h2o2) mgo h2o===mg(oh)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: na2o so3===na2so4 na2o co2===na2co3 na2o 2hcl===2nacl h2o 2na2o2 2co2===2na2co3 o2 na2o2 h2so4(冷,稀)===na2so4 h2o2 mgo so3===mgso4 mgo h2so4===mgso4 h2o al2o3 3h2so4===al2(so4)3 3h2o(al2o3是两性氧化物:al2o3 2naoh===2naalo2 h2o) feo 2hcl===fecl2 3h2o fe2o3 6hcl===2fecl3 3h2o fe2o3 3h2s(g)===fe2s3 3h2o fe3o4 8hcl===fecl2 2fecl3 4h2o 六．含氧酸 1、氧化性: 4hclo3 3h2s===3h2so4 4hcl hclo3 hi===hio3 hcl 3hclo hi===hio3 3hcl hclo h2so3===h2so4 hcl hclo h2o2===hcl h2o o2(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强) 2h2so4(浓) c===co2 2so2 2h2o 2h2so4(浓) s===3so2 2h2o h2so4 fe(al)室温下钝化 6h2so4(浓) 2fe===fe2(so4)3 3so2 6h2o 2h2so4(浓) cu===cuso4 so2 2h2o h2so4(浓) 2hbr===so2 br2 2h2o h2so4(浓) 2hi===so2 i2 2h2o h2so4(稀) fe===feso4 h2 2h2so3 2h2s===3s 2h2o 4hno3(浓) c===co2 4no2 2h2o 6hno3(浓) s===h2so4 6no2 2h2o 5hno3(浓) p===h3po4 5no2 h2o 6hno3 fe===fe(no3)3 3no2 3h2o 4hno3 fe===fe(no3)3 no 2h2o 30hno3 8fe===8fe(no3)3 3n2o 15h2o 36hno3 10fe===10fe(no3)3 3n2 18h2o 30hno3 8fe===8fe(no3)3 3nh4no3 9h2o 2、还原性: h2so3 x2 h2o===h2so4 2hx (x表示cl2,br2,i2) 2h2so3 o2===2h2so4 h2so3 h2o2===h2so4 h2o 5h2so3 2kmno4===2mnso4 k2so4 2h2so4 3h2o h2so3 2fecl3 h2o===h2so4 2fecl2 2hcl 3、酸性: h2so4(浓) caf2===caso4 2hf h2so4(浓) nacl===nahso4 hcl h2so4(浓) 2nacl===na2so4 2hcl h2so4(浓) nano3===nahso4 hno3 3h2so4(浓) ca3（po4）2===3caso4 2h3po4 2h2so4(浓) ca3（po4）2===2caso4 ca（h2po4）2 3hno3 ag3po4===h3po4 3agno3 2hno3 caco3===ca（no3）2 h2o co2 （用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr， so2等还原性气体） 4h3po4 ca3（po4）2===3ca（h2po4）2（重钙） h3po4（浓） nabr===nah2po4 hbr h3po4（浓） nai===nah2po4 hi 4、不稳定性： 2hclo===2hcl o2 4hno3===4no2 o2 2h2o h2so3===h2o so2 h2co3===h2o co2 h4sio4===h2sio3 h2o 七．碱 1、低价态的还原性： 4fe（oh）2 o2 2h2o===4fe（oh）3 2、与酸性物质的作用： 2naoh so2（少量）===na2so3 h2o naoh so2（足量）===nahso3 2naoh sio2===nasio3 h2o 2naoh al2o3===2naalo2 h2o 2naoh cl2===nacl naclo h2o naoh hcl===nacl h2o naoh h2s（足量）===nahs h2o 2naoh h2s（少量）===na2s 2h2o 3naoh alcl3===al（oh）3 3nacl naoh al（oh）3===naalo2 2h2o （alcl3和al（oh）3哪个酸性强？） naoh nh4cl===nacl nh3 h2o mg（oh）2 2nh4cl===mgcl2 2nh3.h2o al(oh)3 nh4cl不溶解 3、不稳定性: mg(oh)2===mgo h2o 2al(oh)3===al2o3 3h2o 2fe(oh)3===fe2o3 3h2o cu(oh)2===cuo h2o 八．盐 1、氧化性: 2fecl3 fe===3fecl2 2fecl3 cu===2fecl2 cucl2 (用于雕刻铜线路版) 2fecl3 zn===2fecl2 zncl2 fecl3 ag===fecl2 agc fe2(so4)3 2ag===feso4 ag2so4(较难反应) fe(no3)3 ag不反应 2fecl3 h2s===2fecl2 2hcl s 2fecl3 2ki===2fecl2 2kcl i2 fecl2 mg===fe mgcl2 2、还原性: 2fecl2 cl2===2fecl3 3na2s 8hno3(稀)===6nano3 2no 3s 4h2o 3na2so3 2hno3(稀)===3na2so4 2no h2o 2na2so3 o2===2na2so4 3、与碱性物质的作用: mgcl2 2nh3.h2o===mg(oh)2 nh4cl alcl3 3nh3.h2o===al(oh)3 3nh4cl fecl3 3nh3.h2o===fe(oh)3 3nh4cl 4、与酸性物质的作用: na3po4 hcl===na2hpo4 nacl na2hpo4 hcl===nah2po4 nacl nah2po4 hcl===h3po4 nacl na2co3 hcl===nahco3 nacl nahco3 hcl===nacl h2o co2 3na2co3 2alcl3 3h2o===2al(oh)3 3co2 6nacl 3na2co3 2fecl3 3h2o===2fe(oh)3 3co2 6nacl 3nahco3 alcl3===al(oh)3 3co2 3nahco3 fecl3===fe(oh)3 3co2 3na2s al2(so4)3 6h2o===2al(oh)3 3h2s 3naalo2 alcl3 6h2o===4al(oh)3 5、不稳定性: na2s2o3 h2so4===na2so4 s so2 h2o nh4cl===nh3 hcl nh4hco3===nh3 h2o co2 2kno3===2kno2 o2 2cu(no3)3===2cuo 4no2 o2 2kmno4===k2mno4 mno2 o2 2kclo3===2kcl 3o2 2nahco3===na2co3 h2o co2 ca(hco3)2===caco3 h2o co2 caco3===cao co2 mgco3===mgo co2

5，初中和高中所有化学方程式和所对应的现象

http://www.jxxxw.net/Soft/ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=29 下载这个吧，比较全面，你看看非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2 高中化学方程式总结非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

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